Atom, relatív atom tömeg, moláris tömeg
(0 szavazat, átlag: 0,00 az 5-ből)Ahhoz, hogy értékelhesd a tételt, be kell jelentkezni.
Loading...Atom, relatív atom tömeg, moláris tömeg. 1804. Dalton feleleveníti az atomelméletet. Demokrítosét: – az atom minden elem legkisebb építőköve. Curie-házaspár foglalkozott a rádióaktivitással. Rutherford (rázerford) kísérlete: – arany lemezt bombázott α sugarakkal. Rutherford féle atom modell: – az atom egy kis kiterjedésű, de nagy tömegű pozitív töltésű atommagból áll, e körül keringenek az elektronok. Elemi […]
Atom, relatív atom tömeg, moláris tömeg.
1804. Dalton feleleveníti az atomelméletet. Demokrítosét: – az atom minden elem legkisebb
építőköve.
Curie-házaspár foglalkozott a rádióaktivitással.
Rutherford (rázerford) kísérlete: – arany lemezt bombázott α sugarakkal.
Rutherford féle atom modell: – az atom egy kis kiterjedésű, de nagy tömegű pozitív töltésű
atommagból áll, e körül keringenek az elektronok.
Elemi részecskék: – az atomban lévő, kisebb részecskék. Atommagban proton és neutron, körülöttük
elektron kering. (töltésük: p+, n0, e-, tömegük: p+, n0, 1,1 és a e- 1/2000)
Az atommagot a magerők tartják össze. Jellemzője: – nagy erő az atommagon belül.
Az atomok kifelé nem mutatnak töltést, mert bennük a protonok és a neutronok száma megegyezik.
Az izotóp atomok proton száma megegyezik a neutron számmal. (izotóp = azonos hely)
A hidrogén izotópjai: – prócium (1), deutérium (2), trícium (3). (tömegszám)
Az anyag mennyiség mértékegysége a mol. jele: n 1mol = 6·1023db részecske.
Moláris atom tömeg: – 1mol anyag grammokban kifejezett tömege.
A tétel teljes tartalmának elolvasásához bejelentkezés szükséges.
tovább olvasom