Gázok, folyadékok.

 Gázok, folyadékok.

A folyadék részecskék között jelentős összetartó erők működnek ez a kohéziós erő.

A folyadék részecskék között taszító erők is működnek, ennek következménye, hogy a folyadékok gyakorlatilag összenyomhatatlanok.

A folyadékok szabadfelszíne mindig merőleges a ráható erők eredőjére.(a pohár víz felszíne víz-

szintes.)

Diffúzió:– az anyagoknak önmaguktól való keveredése.

Másodrendű kötésnek nevezzük a határozatlan számú molekulát összetartó kötést.

Ahol van másodrendű kötés mindig nagyobb a forráspont.

A folyadékokban működő a molekulákat összetartó erőhatások:

1. Poláris molekulák esetén: dipl-dipol kölcsönhatás: – poláris molekulák között

kialakult elektrosztatikus vonzás.

2. Apoláris molekulák esetén:

^{+ –}

^{– +}

indukciós kölcsönhatás – létrehozás

^{+ –}

^{+ –}

3. Hidrogén kötés kialakulásának feltétele:

– H atom

– poláris molekula

– nemkötő elektronpárokat tartalmazó nagy méretű molekula.(pl.:O,F,N)

H–F…H–F…H–F

molekulák (az első rendű a második hidrogénkötés)

NH₃ H H H₂O O

…N-H…N-H…

H H H H

O O

H H H H

O

H H

Gázok, Avogadró törvénye, számítás.

Gázok: – kitöltik a rendelkezésükre álló teret.

A gázok állapotának meghatározásához a következő állapotjelzők szükségesek:

1.-V térfogat, a tartály térfogata [V]=1m³=1000dm³

2.-P nyomás P=F/A [P]=N/m³=1Pa (légnyomás:100.000Pa=10⁵Pa=1bar)

3.-T hőmérséklet T=t+273 273C^o=0K

4.-n anyagmennyiség [n]=1mol

Avogadró törvénye: – különféle gázok egyenlő térfogataiban, azonos hőmérsékleten és nyomáson, egyenlő számú részecske van.

Tehát: – azonos számú részecskének azonos a térfogata, ha a körülmények is azonosak. (C^o, P)

Egy mol gáz térfogat a moltérfogat (6•10²³ molekula) moláris térfogat jele:V_m

P nyomás T hőmérséklet V_m moláris térfogat név (gázé)

(gázokhoz számítási táblázat)