Molekulák térbeli felépítése.

 Molekulák térbeli felépítése. Molekulák téralkata: – a kötést kialakító elektronpárok taszítják egymást és a lehető legtávolabbra igyekeznek távolodni egymástól. H2 H-H , MgCl2 Cl-Mg-Cl : lineáris felépítésű molekula CH4 H 109,5 fok (a térben) H C H tetraéder (a gyémánt is ilyen) H NH3 N nemkötő elektronpár H H H piramis téralkat (a nemkötő elektron […]

 Molekulák térbeli felépítése.

Molekulák téralkata: – a kötést kialakító elektronpárok taszítják egymást és a lehető legtávolabbra igyekeznek távolodni egymástól.

H2 H-H , MgCl2 Cl-Mg-Cl : lineáris felépítésű molekula

CH4 H 109,5 fok (a térben)

H C H tetraéder (a gyémánt is ilyen)

H

NH3

N nemkötő elektronpár

H H H piramis téralkat (a nemkötő elektron párnak nagyobb a tér igénye ezért a kötéseket kicsit összébb nyomja)

H2O

O

H H (105 fok)

A molekula alakját a szigma kötések határozzák meg, ezt módosítják a nem kötő elektron párok

és a π kötések.