Oldatok, koncentráció.





Ahhoz, hogy értékelhesd a tételt, be kell jelentkezni.

Oldatok, koncentráció. Oldatot készítünk, ha két anyagot egymásban finoman eloszlatunk. Oldott anyag + oldószer = oldat jelölések: oa+osz=o Ion vegyületek oldódása vízben – NaCl -ot hidrát burok (víz) veszi körül. (margaréta alakzat) Hidratációs energia a hidrát burok kialakulása során kialakuló energia. Szolvátburok alakul ki ha az oldószer nem víz. Elektrolitos disszociáció a vegyület oldószer hatására […]
Oldatok, koncentráció.
Oldatot készítünk, ha két anyagot egymásban finoman eloszlatunk.
Oldott anyag + oldószer = oldat jelölések: oa+osz=o
Ion vegyületek oldódása vízben – NaCl -ot hidrát burok (víz) veszi körül. (margaréta alakzat)
Hidratációs energia a hidrát burok kialakulása során kialakuló energia.
Szolvátburok alakul ki ha az oldószer nem víz.
Elektrolitos disszociáció a vegyület oldószer hatására ionokra esik szét. (disszociáció=szétszakadás)
HCl oldódása vízben. HCl + H2O Cl + H3O
H+
Hasonló szerkezetű anyagok oldódnak egymásban:
– ion vegyület poláris oldószer (víz)
– poláris molekula poláris oldószer (víz alkohol)
– apoláris apoláris oldószer (olaj benzin)
Oldódás energia viszonyai – az oldás során a részecskéket ki kell szakítani a kristályrácsból vagy a molekulából, ehhez mindig energiára van szükség. A hidratáció mindig energia felszabadulással jár.
A két energia viszonya határozza meg, hogy az oldódás során lehűlés vagy felmelegedés tapasztalható.
E
Er>Eh (hidratációs energia)
önálló részecske Q<0 (felmelegedés)
hidratált anyag
olvadás hő Q>0 (lehűlés)
kristályos
anyag lehűlés Q = olvadáshő
E
Önálló részecske Itt nagyobb az energia bevitel mint a kimenet. Eh < Er
E-ki Endoterm oldódás. Ilyenkor a rendszer energiája nő.
E-be
pl.: KNO3 kálium nitrát
A rendszer energia csökken, a hő távozik.
Er E h Ez exoterm folyamat.
pl.: H2SO4 kénsav
távozó hő
vége
Telített oldatról beszélünk, ha az oldat az adott hőmérsékleten az oldandó anyagból már nem képes többet feloldani.
Létezik telítetlen és túltelített oldat.
Oldhatóság a telített oldat koncentrációjára jellemző mennyiség. 100g oldószerben oldódó oldott anyag grammjainak száma.
Koncentráció típusok:
– tömegszázalék: – valamely oldat annyi tömegszázalékos ahány gramm oldott anyagot tartalmaz az oldat száz grammja. [c=m/m%] , koncetráció=tömegszázalék%
– térfogatszázalék: – valamely oldat annyi térfogat-százalékos, ahány cm3 oldott anyagot tartalmaz az oldat száz cm3-re. [c=V/V%]
– molos oldat: – valamely oldat annyi mólos, ahány mól oldott anyagot tartalmaz az oldat egy dm3-re.
[c=1mol/dm3]
A tétel teljes tartalmának elolvasásához bejelentkezés szükséges.
tovább olvasom