Reakció sebesség, megfordítható kémiai reakció.

Reakció sebesség, megfordítható kémiai reakció.

A kémiai reakció során új, más minőségű anyag keletkezik.

Szén égése: C+O₂=CO₂ – ez nem megfordítható.

Vízbontás: 2H₂O=2H₂+O₂ – ez sem megfordítható, mert nem egy időben történik. Hiába megy végbe mindkét irányba.

H₂O+CO₂=H₂CO₃ – szódavíz készítés.

H₂CO₃=H₂O+CO₂ – pohárba öntve. H₂CO₃

H₂O+CO₂ H₂CO₃ – ez meg fordítható.

Azokat a kémiai folyamatokat, amelyekben egyszerre a folyamat mindkét irányba végbe megy (keletkezés, bomlás) megfordítható kémiai folyamatoknak nevezzük.

v

v = v – dinamikus kémiai egyensúly.

t

A dinamikus kémiai egyensúlyban, időegység alatt ugyan annyi részecske keletkezik, mint amennyi elbomlik.

A kémiai egyensúlyt befolyásoló tényezők:

1. koncentráció. A kiindulási anyagok koncentrációjának növelésével a felső nyíl irányába, a végtermékek koncentrációjának növelésével az alsó nyíl irányába tolható el az egyensúly.

N₂+3H₂ 2NH₃ – ammónia szintézis.

2. hőmérséklet. Melegítés az endoterm (alsó nyíl) a hűtés az exoterm (felső nyíl) folyamatnak kedvez. _exoterm

2SO₂+O₂ 2SO₃

^endoterm

3. nyomás. A nyomás növelésével olyan folyamat indul meg, amely a molekulák számát csökkenti. (felső nyíl)

N₂+3H₂ 2NH₃

Reakció sebesség meghatározása.

A reakció sebesség, az adott reakcióban időegység alatt bekövetkező koncentrációváltozás.

A reakció sebesség függ:– a kiindulási anyagok koncentrációjával a reakció sebesség egyenesen arányos. v

– a reakció sebesség az idő előre haladtával csökken.

T – hőmérséklet emelkedésével a reakció sebesség nő. (t-v)